El Enlace Químico:
El Enlace Químico es la unión que
forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de
atracción que existe entre ambas.
Tipos de Enlace
Químico:
Enlaces Intramoleculares: formados
por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
ENLACE IONICO:
Descripción: unión de iones de
distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del
otro.
Propiedades:
- son enlaces muy fuertes
- presentan altos puntos de fusión
(300-1000ºC)
- son solubles en agua
- son conductores de electricidad en agua
Ejemplos:
Na+ + Cl-
ßà NaCl (cloruro sódico o sal común)
Ba+2
+ O-2 ßà BaO (óxido de bario)
Mg+2
+ 2Cl- ßà MgCl2 (cloruro de magnesio)
ENLACE COVALENTE
Descripción: dos átomos comparten
sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable
adquiriendo estabilidad.
Propiedades:
- temperaturas de fusión elevadas (superiores
a 1000ºC)
- son malos conductores de electricidad
- poseen una alta dureza
- son insolubles
Ejemplos:
Cl-
+ Cl- ßà Cl2 (gas cloro)
C + 4H ßà CH4
(metano)
H + H ßà H2
(gas hidrógeno)
ENLACE
Descripción: unión entre los
núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
Propiedades:
- poseen una temperatura de fusión y
ebullición muy elevada
- son buenos conductores de electricidad
- son dúctiles, maleables y alta dureza
- se oxidan con facilidad
Ejemplos:
- Red cristalina del cobre: iones Cu2+
- Red cristalina del sodio: iones Na+ - Red cristalina del magnesio: iones Mg2+
Enlaces Intermoleculares: formados
por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
